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立方晶系	立方晶系是一种晶体结构，具有4个立方体对角线方向三重轴特征对称元素。它也被称为等轴晶系，具有4个三重对称轴和3个相互垂直的4次对称轴或者3个相互垂直的二重对称轴。这些对称轴是晶体结晶轴，轴角α=β=γ=90°，轴单位a=b=c。因此，等轴晶系的晶体在各个方向上的性质——光学性质、电磁性、折射率都一样，即具有所谓各向同性。立方晶系是晶体学中最常见和最简单的晶体形态之一，其晶胞形状为正方体。
络合催化剂	络合催化剂指通过配位作用而使反应物分子活化的催化剂。在这类催化剂中至少含有一个金属离子或原子，无论母体本身是否是络合物，但在起作用时，催化活性中心是以配位结构出现，通过改变金属配位数或配位基，最少有一种反应分子进入配位状态而被活化，从而促进反应的进行。均相络合催化剂在反应体系中可溶成均相的络合物催化剂。多数为金属有机化合物、过渡金属的盐类，制备较易，较早地在工业上应用。
催化剂中毒	催化剂中毒反应原料中含有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失的现象。中毒现象的本质是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学作用，形成没有活性的物质。在气固多相催化反应中形成的是吸附络合物。一类是如果毒物与活性组分作用较弱，可用简单方法使活性恢复，称为可逆中毒或暂时中毒。另一类为不可逆中毒，不可能用简单方法恢复活性。为了降低副反应的活性，有时需要使催化剂选择中毒。
化学反应速率	化学反应速率（Chemical reaction rate）表明化学反应进行的快慢程度，即反应进度随时间的变化率或单位时间、单位体积内化学反应的反应进度。其中平均反应速率为单位时间内的反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；瞬时反应速率是一个化学反应开始后，反应物随时间不断减少，生成物随时间不断增多。化学反应速率表明化学反应进行的快慢程度。由于反应进度代表反应进行的程度，因此，国际理论和应用化学联合会（IUPAC）制定了相关标准。
接触法制硫酸	接触法制硫酸的原料是硫磺，黄铁矿，石膏，有色金属冶炼厂的烟气。接触法制硫酸可以分成三个阶段：造气，接触氧化，三氧化硫的吸收。重点归纳：1.造气所用的设备是沸腾炉，进入燃烧炉的应该是硫磺或者是经过粉碎的黄铁矿和空气，反应方程为S(s)+O2(g)→点燃→SO2(g) ΔH=-297kJ/mol FeS2(s)+11/4O2(g)→高温→1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=…
硫化物	无机化学中，硫化物（又称硫酸盐）是一类由电正性较强的金属或非金属元素与硫元素形成的一类化合物。大多数金属硫化物可看作氢硫酸的盐，可分为酸式盐（HS-，氢硫化物）、正盐（S2-）和多硫化物（S2n-）三类。有机化学中，硫化物指含有二价硫的有机化合物，如硫醚（S-R）、硫酚/硫醇（-Ar/R-SH）、硫醛（-R-CSH）、硫代羧酸（-S取代羧基中的一个或两个O）和二硫化物（S-S-R）等。
有机反应	有机反应即涉及有机化合物的化学反应，是有机合成的基础。几种基本反应类型为：加成反应、消除反应、取代反应、周环反应、重排反应和氧化还原反应。早期的有机反应，包括有机燃料的燃烧反应，以及制造肥皂所用的皂化反应。当今有机反应已愈发复杂，其中几个获得诺贝尔化学奖的反应为：1912年的格氏反应、1950年的狄尔斯-阿尔德反应、1979年的维蒂希反应及2005年的烯烃复分解反应。
光触媒	光触媒（Photocatalyst）是光（Photo=Light）和触媒（催化剂catalyst）的合成词，是一类以二氧化钛（Titanium Dioxide，TiO₂）为代表的具有光催化功能的半导体材料的总称。光触媒技术称为纳米光催化技术，起源于20世纪70年代中期。半导体二氧化钛由于具有良好的生物和化学惰性、高介电常数和催化活性、低成本、无毒以及对光腐蚀有很好的稳定性等优点，被认为是光触媒的代表。
化学平衡	化学平衡（chemical equilibrium）是在必定条件下，可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度(或含量)不再随时间变化而改变的状态。可逆反应处于平衡状态时，v正=v逆≠0，此时反应仍在继续进行。只是正、逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，所以化学平衡是一种动态平衡。化学平衡是在必定条件下，可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度(或含量)不再随时间变化而改变。
加酶洗衣粉	加酶洗衣粉中添加了多种酶制剂，如碱性蛋白酶制剂和碱性脂肪酶制剂等。这些酶制剂不仅可以有效地清除衣物上的污渍，而且对人体没有毒害。

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